熱力第一定律 熱力第二定律(熱力第一定律又稱什么-)

1、改變物體內(nèi)能的兩種方式：做功和傳熱

1、傳熱有熱傳導(dǎo)、熱對(duì)流、熱輻射三種不同方式。

2、等價(jià)與不等式：功是內(nèi)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量；熱傳遞是不同物體或同一物體不同部分之間內(nèi)能的傳遞。它們對(duì)改變內(nèi)能的作用是相同的。

3、概念區(qū)別：溫度和內(nèi)能是狀態(tài)量，而熱量和功是過(guò)程量。傳熱的前提是溫差的存在。傳遞的是熱量，而不是溫度。其實(shí)就是內(nèi)能的轉(zhuǎn)移。

二、熱平衡定律，也稱熱力學(xué)第0定律

1.內(nèi)容：如果兩個(gè)系統(tǒng)與第三個(gè)系統(tǒng)處于熱平衡，則這兩個(gè)系統(tǒng)也必須彼此處于熱平衡。

2、熱平衡：如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)相互接觸，其狀態(tài)參數(shù)不發(fā)生變化，即不發(fā)生傳熱，我們說(shuō)兩個(gè)系統(tǒng)已達(dá)到熱平衡。

3、溫度：是決定一個(gè)系統(tǒng)與另一個(gè)系統(tǒng)是否達(dá)到熱平衡狀態(tài)的物理量。其特點(diǎn)是所有達(dá)到熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度。如果溫度不同且系統(tǒng)處于非平衡狀態(tài)，則系統(tǒng)中必然存在熱交換。

4、熱力學(xué)溫度：用熱力學(xué)溫標(biāo)表示的溫度稱為熱力學(xué)溫度。它是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。符號(hào)為T，單位為開(kāi)爾文，簡(jiǎn)稱開(kāi)爾文，符號(hào)為K，T=t（攝氏度溫標(biāo)）+273.15K。

5、絕對(duì)零度為-273.15攝氏度。這是低溫的極限，只能接近而達(dá)不到。

三、熱力學(xué)第一定律

1、內(nèi)容：一般情況下，如果物體與外界同時(shí)發(fā)生做功和傳熱的過(guò)程，則外界對(duì)物體所做的功W與熱量之和物體從外界吸收的Q等于物體的內(nèi)能。增量

2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：

熱力學(xué)第一定律(1)Q取決于溫度變化：當(dāng)溫度升高時(shí)，Q0；當(dāng)溫度降低時(shí)，Q0。

(2)W取決于體積變化：當(dāng)V增大時(shí)，氣體向外做功，W0；當(dāng)V減小時(shí)，外界確實(shí)對(duì)氣體W0做功。

(3)特殊情況：如果氣體擴(kuò)散到真空中，則W=0。

(4)絕熱過(guò)程Q=0，關(guān)鍵詞是“絕熱材料”或“快速變化”。

3、變更形式：

4.理想氣體的定義

(1)分子間沒(méi)有相互作用力，分子勢(shì)能為0。

(2)一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)。

(3)在溫度不太低、壓力不太高的條件下(常溫常壓)，實(shí)際氣體可近似視為理想氣體。

5.熱力學(xué)第一定律的理解

(1)做功改變物體的內(nèi)能：當(dāng)外界對(duì)物體做功時(shí)，物體的內(nèi)能增加；當(dāng)物體對(duì)外做功時(shí)，物體的內(nèi)能減少。在絕熱過(guò)程中，物體做了多少功，改變了多少內(nèi)能。

（2）熱傳遞改變物體的內(nèi)能：外界將熱量傳遞給物體，即物體吸收熱量，物體的內(nèi)能增加；物體向外界傳遞熱量，即物體釋放熱量，物體的內(nèi)能減少。傳遞多少熱量，內(nèi)能就有多少變化。

(3)做功與傳熱的本質(zhì)。功引起的內(nèi)能變化是能量的變化，用功的值來(lái)衡量；熱傳遞引起的內(nèi)能變化就是能量的傳遞，用熱量來(lái)衡量。

四、能量守恒定律

1.內(nèi)容：能量不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失。它只能從一種形式轉(zhuǎn)換為另一種形式，或者從一個(gè)對(duì)象轉(zhuǎn)移到其他對(duì)象。改造或轉(zhuǎn)讓過(guò)程中總量保持不變。

2、1型永動(dòng)機(jī)：不消耗任何能量但能連續(xù)對(duì)外做功的機(jī)器，違反能量守恒定律。

五、熱力學(xué)第二定律

1、熱傳導(dǎo)的方向性：熱傳導(dǎo)過(guò)程可以自發(fā)地從高溫物體向低溫物體進(jìn)行，但相反的方向不能自發(fā)進(jìn)行。即熱傳導(dǎo)具有方向性，是不可逆過(guò)程。

2、補(bǔ)充說(shuō)明：

(1)“自發(fā)”過(guò)程是指在沒(méi)有外部干擾的情況下發(fā)生的自然過(guò)程；(2)熱量可以自發(fā)地從高溫物體傳遞到低溫物體，但不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體；

（3）熱量能從低溫物體傳遞到高溫物體，必須有“外界影響或幫助”，即外界必須對(duì)其做功。

3.熱力學(xué)第二定律的兩個(gè)表達(dá)式

（1）克勞修斯陳述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體。

（2）開(kāi)爾文說(shuō)法：不可能從單一熱源吸收熱量并將其完全轉(zhuǎn)化為有用功而不引起其他變化。

4.熱機(jī)

(1)熱機(jī)是將內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置。其原理是熱機(jī)從高溫?zé)嵩次諢崃縌1，推動(dòng)活塞做功W，然后將熱量Q2釋放給低溫?zé)嵩矗ɡ淠鳎?/p>

熱力學(xué)第二定律的能量守恒表達(dá)式(3)熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%。

5、二類永動(dòng)機(jī)

（1）2型永動(dòng)機(jī)理念：只吸收單一熱源的熱量，并將其完全轉(zhuǎn)化為有用功，而不引起其他變化。

(2)不可能制造2型永動(dòng)機(jī)。它不違反熱力學(xué)第一定律（也稱為能量守恒定律），但違反了熱力學(xué)第二定律。

（3）原因：雖然所有的機(jī)械能都可以轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但所有的內(nèi)能都不能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能而不引起其他變化，即熱機(jī)的效率不可能達(dá)到100%。機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)換過(guò)程是有方向性的。

6.熵與熵增原理

（1）熱力學(xué)第二定律的微觀意義：一切自發(fā)過(guò)程總是朝著分子熱運(yùn)動(dòng)無(wú)序度增加的方向進(jìn)行。

(2)熵：衡量系統(tǒng)無(wú)序程度的物理量。系統(tǒng)越混亂，無(wú)序程度越高，熵值越大。

(3)熵增原理：在孤立系統(tǒng)中，一切不可逆過(guò)程都必須朝著熵增的方向進(jìn)行。熱力學(xué)第二定律也稱為熵增原理。

7.能量衰減，也叫能量耗散

(1)在熵增加的過(guò)程中，所有不可逆過(guò)程總會(huì)導(dǎo)致能量逐漸失去做功能力，從可用狀態(tài)變?yōu)椴豢捎脿顟B(tài)，能量質(zhì)量下降。

(2)另一種解釋：能量轉(zhuǎn)換過(guò)程總是伴隨著內(nèi)能的產(chǎn)生，分子無(wú)序程度增加。同時(shí)，內(nèi)部能量消散到周圍環(huán)境中，無(wú)法再次收集利用。

物理高考考點(diǎn)：熱第一、第二定律mbd.baidu.com/newspage/data/landingshare?pageType=1isBdboxFrom=1context=%7B%22nid%22%3A%22news_%22%2C%22sourceFrom%22%3A%22bjh%22%7D