化學(xué)老師總結(jié)的元素周期表(化學(xué)秘籍之元素周期表)

體育教師化學(xué)筆記——元素與元素周期表

1.按質(zhì)子數(shù)分為元素種類。中子數(shù)的變化就是同位素，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，但元素類型保持不變（如氫、氕、氘、氚）。質(zhì)子+中子是相對(duì)原子質(zhì)量（氫1氕2氘3氚4）。太輕太小的電子會(huì)被忽略；

2、電子分層運(yùn)動(dòng)，內(nèi)層為2層，第二層為8層，第三層為18層。公式為2n平方。最外面的8個(gè)越少，越活躍，越穩(wěn)定。大多數(shù)金屬的含量都小于4；

3、活性元素（最外層4）在化學(xué)反應(yīng)過程中必須舍棄最外層電子以保持穩(wěn)定性，并成為帶正電的陽離子；右側(cè)元素的最外層4在反應(yīng)過程中必須奪取電子，并變成帶負(fù)電的陰離子；陰陽離子結(jié)合形成離子簇，與分子結(jié)構(gòu)有本質(zhì)區(qū)別；

4.看中文元素表。旁邊的“钅”字+金+汞是固體金屬元素。“石頭”一詞旁邊是非金屬固體元素。“氵”字旁邊是數(shù)字35。溴是一種非金屬液體元素?！皻怏w”一詞除氫、氮、氧、氟、氯5外，其他元素均為稀有氣體；除氫、氮、氧、氟、氯五種元素有下標(biāo)（一般為2+臭氧3），即2個(gè)以上原子組成分子外，其他元素都是單個(gè)原子組成分子；

5、元素周期表橫排為周期，層數(shù)相同，從左到右外層電子數(shù)增加；縱柱是基團(tuán)，外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似但不完全相同，但又有本質(zhì)區(qū)別；

6.僅由兩種元素組成的化合物，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。那些含有氧的就是氧化物。一般是左組在前（正價(jià)）右組在后（負(fù)價(jià)）（初中生都懂金屬，必須先寫（固態(tài)后氣態(tài)），讀時(shí)加下標(biāo)數(shù)字最后一次改變之前，例如五氧化二磷；

7、沒有右下標(biāo)的符號(hào)具有宏觀意義，要么指單個(gè)元素，要么指單個(gè)原子（因?yàn)閱蝹€(gè)原子構(gòu)成分子，所以不考慮分子結(jié)構(gòu)）；帶下標(biāo)的符號(hào)為5（氫、氮、氧、氟、氯），或者單獨(dú)指氣體物質(zhì)，或者指單個(gè)分子及其結(jié)構(gòu)；

8、右邊上標(biāo)的數(shù)字在前，表示電荷數(shù)或變化過程中電子的變化量；上標(biāo)中的數(shù)字在后面，表示化合價(jià)；右邊的下標(biāo)是分子結(jié)構(gòu)中所含原子的數(shù)量（唯一的元素是氫、氮、氧、氟氯）；處方是指原子或分子的數(shù)量；