初中知識結(jié)構(gòu)圖數(shù)學(xué)(初中生知識結(jié)構(gòu))

原標(biāo)題：必須收藏！女優(yōu)等生畫的初中知識結(jié)構(gòu)圖這么完整！將各科知識結(jié)構(gòu)講解清楚！

與小學(xué)相比，初中的科目較多，學(xué)習(xí)內(nèi)容較多，學(xué)習(xí)壓力較大。各學(xué)科都具有知識量大、系統(tǒng)性強(qiáng)、綜合性強(qiáng)、能力要求高的特點(diǎn)。知識點(diǎn)雜亂，不利于記憶和掌握。

不過，學(xué)術(shù)大師如果能好好學(xué)習(xí)，自然有自己的方法。一名女優(yōu)等生用“紅線”將知識“串”起來，讓各科的知識結(jié)構(gòu)一目了然。

今天，林子把這位女學(xué)術(shù)大師的知識總結(jié)分享給大家，讓同學(xué)們從整體上把握知識之間的聯(lián)系。如果你全部掌握了，你的學(xué)習(xí)成績一定會更上一個臺階！

中國人

數(shù)學(xué)

“數(shù)字與代數(shù)”部分

“空間與圖形”部分

“統(tǒng)計與概率”部分

“實踐與應(yīng)用”部分

將上述四部分內(nèi)容進(jìn)一步細(xì)分，可以得到以下部分。

1.代數(shù)公式

2.線性函數(shù)和反比例函數(shù)

3.一元二次函數(shù)和二次方程

4.理解圖形、相交線和平行線

5.三角形

6.四邊形和圓形

7.圖形的全等變換

8.全等三角形和相似三角形

9.統(tǒng)計與概率

英語

政治

歷史

地理

1.地球和地圖

2.陸地和海洋

3.天氣和氣候

4.居民和定居點(diǎn)

五、發(fā)展與合作

6.亞洲

七、周邊地區(qū)和國家

八、東半球其他地區(qū)和國家

9.西半球國家

10.極地

11.從世界看中國

12.中國的自然環(huán)境

13.中國的自然資源

14.中國經(jīng)濟(jì)發(fā)展

15.中國的地理差異

16.北部地區(qū)

17.南部地區(qū)

18.西北地區(qū)

19.青藏地區(qū)

20.世界上的中國

物理

化學(xué)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

第二單元我們周圍的空氣

第三單元自然界中的水

第四單元物質(zhì)成分之謎

單元5化學(xué)方程式

單元6碳和碳氧化物

7號機(jī)組燃料及其利用

單元8金屬和金屬材料

9.解決方案

1.化學(xué)術(shù)語

1.電離方程

2、物質(zhì)的通用名稱及主要成分：

生石灰CaO；Ca(OH)2，熟石灰、熟石灰和石灰水的主要成分；CaCO3，石灰石和大理石的主要成分；氯化鈉，食鹽的主要成分；純堿、口服堿Na2CO3；燒堿，燒堿，燒堿NaOH；膽堿明礬、藍(lán)硫酸CuSO4.5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；氨NH3.H2O；

2.金屬活性

1、金屬活度順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

2、金屬活度順序的意義：在金屬活度順序中，金屬的位置越高，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中越容易失去電子而成為離子，其活性越強(qiáng)。

3、金屬活性順序的應(yīng)用：

(1)排在氫之前的金屬可以取代酸中的氫(元素)。

(2)只有前面的金屬可以從其鹽溶液中置換后面的金屬（K、Ca、Na除外）。

3、酸、堿、鹽的溶解度

1、對食鹽和堿的溶解度：

鉀（鹽）、鈉（鹽）和銨鹽都會溶解，而硝酸鹽遇水就會消失。

硫酸鹽不溶解硫酸鋇，氯化物不溶解氯化銀。

碳酸鹽僅溶解鉀（鹽）、鈉（鹽）和銨（鹽）。

堿性物質(zhì)的溶解度：僅可溶解鉀（氫氧化物）、鈉（氫氧化物）、鈣（氫氧化物）、鋇（氫氧化物）。

2、八種常見沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四種微溶物質(zhì)：

Ca(OH)2（石灰水標(biāo)記為“澄清”的原因）、CaSO4（實驗室制造二氧化碳時不使用稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時不使用硝酸銀的原因）、MgCO3（不能用碳酸根離子去除溶液中鎂離子的原因）

4、三種不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

4.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)

產(chǎn)生氣體、水或沉淀（即有溶液中不存在的物質(zhì)或水溶液中不易電離的物質(zhì)）

(1)不溶性堿只能中和酸

(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽可以與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3和BaSO4不能用作復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

5.溶液酸堿度的測定

1.指示劑——溶液的酸度和堿度。紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液呈藍(lán)色。

無色酚酞試液僅遇堿性溶液才變紅色。注：不溶性堿對指標(biāo)無影響；堿性溶液不一定是堿性溶液（特殊情況：碳酸鈉水溶液呈堿性）

2、pH值——溶液的酸堿度：pH7溶液呈酸性（越小酸性越強(qiáng)）；pH=7溶液呈中性；pH7溶液呈堿性（越大堿性越強(qiáng)）

6.離子的檢查

Cl-(溶液中)---將硝酸銀溶液加入待測溶液中。若生成不溶于硝酸的白色沉淀，則說明待測原液中含有氯離子。

SO42-(溶液中)---將氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液加入到待測溶液中。如果形成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則待測原溶液中含有硫酸根離子。

CO32-

(1)(固體或溶液)---將稀酸溶液加入到待測物質(zhì)中。如果產(chǎn)生氣體使清澈的石灰水變渾濁，則說明待測物質(zhì)中含有碳酸根離子。

(2)(溶液中)---將氯化鋇或硝酸銀溶液加入到待測溶液中。若產(chǎn)生可溶于硝酸的白色沉淀，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水混濁的氣體，則說明原被測溶液中含有碳酸根離子。

7.物質(zhì)的顏色

1.固體（多為白色）

黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

紫黑色---KMnO4

紅色---Cu、Fe2O3

紅棕色---Fe(OH)3

藍(lán)色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O

綠色---Cu2(OH)2CO3

2、溶液（多為無色）：

淺綠色溶液---（亞鐵鹽溶液）FeCl2溶液、FeSO4；

黃色溶液---（鐵鹽溶液）FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液---（銅鹽溶液）CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液---CuCl2溶液（濃）

8.酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸——具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸——易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸——不揮發(fā)。濃稠油狀液體。具有較強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶于水時能放出大量的熱。具有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣---白色粉末，微溶于水。

5、氫氧化鈉---白色固體，易潮解，溶于水時放出大量的熱。能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅——白色粉末，溶于水得到藍(lán)色溶液（溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水硫酸銅CuSO4·5H2O）。

7、碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液（溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

8、氨（NH3.H2O）---堿性溶液

9.酸、堿的性質(zhì)和鹽的性質(zhì)

1.酸的性質(zhì)

(1)酸溶液可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使無色酚酞試液變紅。

(2)酸與活性金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

(3)酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(4)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

(5)(5)酸可以與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的性質(zhì)

(1)堿性溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色

(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

(3)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水

(4)某些堿可以與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

3.鹽的性質(zhì)

(1)某些鹽可以與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

(2)某些鹽可以與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

(3)某些鹽可以與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

(4)一些不同的鹽可以相互反應(yīng)生成兩種新的鹽

生物學(xué)

資料來源：新父母在線

推薦2本相關(guān)好書

溫馨提示

1.閱讀文章后，撥打記得點(diǎn)擊“在看”；2.點(diǎn)文首進(jìn)入老師吧公眾號，點(diǎn)右上角，把“老師吧”設(shè)為星標(biāo)