溫度,濃度和壓強是影響化學平衡的重要因素嗎(溫度,濃度和壓強是影響化學平衡的重要因素對嗎)

大家好，今天我們來學習一下影響化學平衡的因素。

我們先來看第一個問題。這樣的反應在密閉容器中進行并達到平衡后，我們應該采取什么正確的措施來提高一氧化氮的速率和轉化率呢？

眾所周知，選項a會影響溫度、濃度、壓力、催化劑表面積等，因此添加催化劑可以加快反應速率。但催化劑的因素并不能改變平衡，因此方案a可以加快反應速度，但反應卻相反，導致一氧化氮轉化率降低。

當在選項b中添加催化劑時，平衡仍然沒有移動。當我們看這個方程時，我們會發(fā)現(xiàn)它是氣體體積收縮的反應，所以在增加壓力的同時，速度可以加快，平衡就會向前移動，所以選項b是正確的。

選項c是加熱，這是典型的放熱過程。雖然升溫速度加快，但反應會向相反的方向進行，因為升溫的平衡向吸熱反應的方向進行，導致一氧化氮的轉化率下降，進入的氮氣增加。隨著產(chǎn)物的增加，產(chǎn)物的濃度增加，但平衡仍向相反方向移動，這將導致一氧化氮的轉化率下降。故C選項錯誤。

選項d，該反應是放熱反應。降低溫度可以減慢速率并提高一氧化氮向前的轉化率。加壓還可以加快反應速度，平衡向前運動則提高了NO的轉化率。大的。我們觀察abcd的四個選項，必須同時滿足提出的兩個條件。例如，選項d中的冷卻雖然可以使反應正向進行，提高一氧化氮的轉化率，但不能提高反應的速率，因此也是錯誤的選項。

第二個問題是，當固體過氧化鈣放入密閉的真空容器中時，會發(fā)生這樣的反應并達到平衡。溫度保持不變，容器的體積減少到原來體積的一半。以下哪項陳述是正確的？

從這個方程我們可以看出，這是一個氣體體積增加的反應。影響化學平衡的唯一因素是壓力。如果我們想增加壓力，我們也可以減少體積，所以減少容器的體積。當受壓時，會導致平衡向氣體體積減少的方向移動，因此選項a是不正確的。

對于選項b，從方程中我們可以看出，我們可以正確地寫出它的平衡常數(shù)表達式。由于k值與溫度有關，平衡后無論氧濃度增加多少，它都不會改變。由此可見，b選項正確。

選項c仍然使用選項a可知平衡后氧化鈣的量保持不變。我們知道，平衡后，它向相反的方向運動，消耗氧化鈣，所以它的量會減少，而過氧化鈣的量會增加。

問題3：下列哪些事實不能用平衡運動原理來解釋？

A。在氨合成工業(yè)中，選擇高壓條件來提高氨的收率。合成氨是生成氮氣和氫氣生成氨的反應方程式。在加壓過程中，平衡會向前移動，導致氨的收率增加。因此，可以用下地原理來解釋。

選項b中的反應是生成三氧化硫的過程。它利用二氧化硫和氧氣在高溫條件下作用于催化劑。添加過量的空氣，即增加氧氣的濃度，可以使平衡向前移動，產(chǎn)生更多的三氧化硫，因此也可以用勒夏特列原理來解釋。

方案c采用的原理是二氧化碳和四氧化二氮的平衡體系，分別浸泡在冷水和熱水中。由于正反應是放熱過程，升溫平衡會前移，體系顏色會發(fā)生變化。因此，也可以用Geshatriel原理來解釋。

只有選項4d是錯誤的，因為在這個實驗的過程中，采用的原理是氫氣和碘反應生成碘化氫。這是一個左右氣體系數(shù)相等的反應，因此加壓或體積減小不能用平衡運動原理來解釋。

第四題是計算題，涉及速度。讓我們回顧一下前面提到的三階段方程。大家都記得，三階段方程需要三個不同的步驟：啟動、轉變和平衡。

使用的單位一般是物質的數(shù)量濃度單位，即摩爾每升。所以這里我們首先要把物質a和b的量換算成它們的濃度，這樣才能正確表達三階段方程。提醒一下，中間轉化量和各物質的速率與方程的系數(shù)成正比，這樣我們就可以表達b的速率，所以選項a是正確的。

選項b在平衡后充滿不相關的氣體。由于abc和abc的濃度不變，因此速率不會改變。選項b是錯誤的。對于選項c為三秒時產(chǎn)生c的物質濃度，我們可以從剛才的三階段方程得到答案。選項d平衡后，正向和反向反應速率相等，因此用a的速率來表示V正向和V反向都相等。

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