初中化學(xué)重難點分析(初中化學(xué)重難點歸納)

顫抖吧化學(xué)

其實這些知識點，老師都講過無數(shù)次了，這里給大家總結(jié)出來，希望有時間的時候就可以看一下，加深理解和記憶！

考點一、溶液、溶解現(xiàn)象、飽和溶液和不飽和溶液

1.解決方案

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物。

(2)組成：溶質(zhì)和溶劑。

(3)特點：溶液均勻、穩(wěn)定。

均勻性是指溶液的所有部分都具有相同的密度、濃度和性質(zhì)。

穩(wěn)定性是指外界條件不發(fā)生變化，溶液長期放置后不沉淀、不分層。

2、溶解現(xiàn)象

(1)影響溶解速度的因素

1、溶劑的溫度：溫度越高，溶解越快。

2、固溶質(zhì)的粒徑：顆粒越小，溶解速度越快。

3攪拌以加速溶解。

(2)溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象

當(dāng)物質(zhì)溶解時，通常會引起溫度變化。溶解過程中發(fā)生兩種變化：

1、溶質(zhì)分子或離子擴(kuò)散到水中的過程需要吸收熱量；

2、溶質(zhì)分子或離子與水分子相互作用形成水合分子或水合離子的過程需要釋放熱量。

當(dāng)吸熱量大于放熱量時，溶液溫度降低，反之亦然。

(3)溶于溫度升高的水的物質(zhì)：氫氧化鈉、濃硫酸等。溶于溫度降低的水的物質(zhì)：硝酸銨等。

3、正確區(qū)分乳化和溶解現(xiàn)象

(1)乳化是利用乳化劑將植物油(油珠)分散成無數(shù)小液滴存在于水中而不聚集。

(2)溶解是指溶質(zhì)的分子或離子在溶劑的作用下以分子或離子的形式分散到溶劑中。乳化產(chǎn)生乳液，溶解產(chǎn)生溶液。

4、飽和溶液和不飽和溶液

(一)定義

飽和溶液：在一定溫度下，將一定的溶質(zhì)加入到一定量的溶劑中。當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液稱為飽和溶液；能繼續(xù)溶解的溶液稱為不飽和溶液。

(2)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

飽和溶液向不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

(3)在理解飽和溶液和不飽和溶液時，必須注意以下兩點：

飽和溶液和不飽和溶液只有在“一定溫度”和“一定溶劑量”兩個條件下才有意義。如果沒有這兩個條件，就無法判斷它們是否飽和。

溶液的飽和度和不飽和度必須指定具體的溶質(zhì)。同一溶劑被一種溶質(zhì)飽和，但不一定被另一種溶質(zhì)飽和。

5.如何判斷溶液是否飽和

在一定溫度下，看溶液中是否還有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)。如果存在且溶質(zhì)的量不再減少且溶質(zhì)與溶液共存，則該溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液，否則為該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液?；蚣尤胪蝗苜|(zhì)的固體粉末，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷溶液是否飽和。

【要點詮釋】

1、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量是相加的，但體積是不相加的，即溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量，溶質(zhì)體積+溶劑體積溶液體積。

2、溶液一般是透明的，但不一定是無色的?！巴该鳌比芤喊o色透明和有色透明。例如，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色?！巴该鳌辈⒉皇墙鉀Q方案的基本特征。例如，水和酒精雖然是透明的，但它們不是溶液。

3、如果加入水中的物質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么溶質(zhì)就是與水反應(yīng)后形成的物質(zhì)。例如：如果將生石灰放入一定量的水中，其溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]；三氧化硫通入水中與水反應(yīng)生成硫酸，溶質(zhì)為硫酸[SO3+H2O=H2SO4]。

4、注意區(qū)分反應(yīng)熱和溶解熱。反應(yīng)熱是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收或釋放的熱量。溶解熱是物質(zhì)溶解時吸收或釋放的熱量。將氧化鈣和氫氧化鈉放入水中都會放熱，但放熱的性質(zhì)不同。前者是氧化鈣與水反應(yīng)形成氫氧化鈣時釋放的熱量。是反應(yīng)熱，后者是氫氧化鈉溶解在水中時放出的熱量，即溶液熱。

考點二、溶解度、溶解度曲線

1.溶解度

(1)固體的溶解度：在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和時溶解的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

(2)四要素：一定的溫度；溶劑100g；飽和狀態(tài)；單位：克。

(3)影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度。

2.溶解度曲線

大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加。

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，例如氯化鈉。

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度會隨著溫度的升高而降低，例如熟石灰。

3、溶解度曲線圖中各點的含義

(1)溶解度曲線上的一點表示該物質(zhì)在該點所指示的溫度下的溶解度，溶液處于飽和狀態(tài)。

(2)溶解度曲線的交點表明該物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度相等。

(3)溶解度曲線下方的點表明溶液處于不飽和狀態(tài)。

(4)溶解度曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài)(或溶質(zhì)沒有完全溶解)。

4、影響氣態(tài)物質(zhì)溶解度的因素

隨著壓力的增加，氣體的溶解度增加；隨著溫度升高，氣體的溶解度降低。

【要點詮釋】

1、了解溶解度需要掌握以下四個要素：

(1)條件：在一定溫度下。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化，如果不指定溫度，溶解度就沒有意義。

(2)標(biāo)準(zhǔn)品：100g溶劑中。溶解物質(zhì)的量與溶劑的量成正比。為了比較物質(zhì)的溶解度，必須使用等量的溶劑。這里100克是指溶劑的質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液的質(zhì)量。

(3)狀態(tài)：達(dá)到飽和時。只有在一定量的溶劑（100克）中達(dá)到飽和（最大溶解）時，溶質(zhì)的量才是確定值，否則溶解度就不是確定值。

(4)單位：克。

2、氣體的溶解度可以從生活中的某些現(xiàn)象來了解。例如：夏天打開汽水瓶蓋時，壓力降低，氣體溶解度降低，大量氣體就會涌出；喝蘇打水后會打嗝，因為蘇打水到達(dá)胃后，溫度升高，氣體溶解度降低。

考點三、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%

(2)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(100g+溶解度)100%

2、配制溶液的主要步驟：計算、稱量（測量）、溶解。

3、計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時應(yīng)注意以下幾點：

(1)式中溶質(zhì)的質(zhì)量必須是溶解物質(zhì)的質(zhì)量。不溶解的物質(zhì)不是溶液的成分，當(dāng)然也不是溶質(zhì)。

(2)溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或多種，所以溶液的質(zhì)量是所有溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量之和。溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該溶質(zhì)。質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。

(3)計算時分子、分母的單位必須統(tǒng)一。

(4)CaO、Na2O、SO3等易與水反應(yīng)的物質(zhì)溶于水時，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2、NaOH、H2SO4。溶質(zhì)是反應(yīng)產(chǎn)物Ca(OH)2、NaOH、H2SO4，而不是原來的物質(zhì)CaO、Na2O、SO3，所以溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶液中Ca(OH)2、NaOH、H2SO4的質(zhì)量。

（5）CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等結(jié)晶水合物溶于水時，溶質(zhì)為CuSO4、Na2CO3，結(jié)晶水會“進(jìn)入”溶劑。

(6)在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以直接由溶解度計算出來。

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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