初中化學(xué)酸堿鹽如何區(qū)分(中考化學(xué)酸堿鹽必考知識點)

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨(NH3·H2O)等。

鹽是由金屬元素（或銨基）和酸根組成的化合物，例如氯化鈉和碳酸鈉。

酸、堿和鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：當溶解在水中時，它們解離形成自由移動的陰離子和陽離子）。

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：可使紫色石蕊試液變紅色，但不能改變無色酚酞試液的顏色。

(2)金屬+酸鹽+氫

(3)堿性氧化物+酸鹽+水

(4)堿+酸鹽+水

(5)鹽+酸另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物滿足復(fù)分解條件）

3、三種離子的檢驗

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

(1)堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。

(2)酸性氧化物+堿鹽+水

(3)酸+堿鹽+水

(4)鹽+堿另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物全部溶解，產(chǎn)物滿足復(fù)分解條件)

注：不溶性堿受熱易分解（不屬于堿的性質(zhì)）

如Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3

復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物相互交換組分時，產(chǎn)物中會產(chǎn)生沉淀、氣體或水狀物質(zhì)。

當反應(yīng)完成時，可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

四、酸性氧化物與堿性氧化物

五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH

1.定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

2.應(yīng)用：

(1)改變土壤的酸堿度

(2)工廠廢水處理

(3)用于醫(yī)藥

3、溶液酸度的表示——pH

(1)

(2)pH的測定：最簡單的方法是用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）沾取少量待測溶液，滴在pH試紙上。顯色后，與標準色卡比較，讀取溶液的pH值（讀數(shù)為整數(shù)）。

（3）酸雨：正常雨水的pH值約為5.6（因為溶解了CO2）

pH值為5.6的雨水為酸雨

酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性

酸的組成——氫離子+酸離子

(1)與指示器反應(yīng)

紫色石蕊試液遇酸變紅

無色酚酞試液遇酸不變色

(2)酸性pH7

(3)與(H)前的活性金屬的置換反應(yīng)

酸+金屬==鹽+氫

例：2HClFe=FeCl2H2

(4)與堿性氧化物和某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)

酸+堿性（金屬）氧化物-鹽+水

示例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)與某些鹽發(fā)生反應(yīng)

酸+碳酸鹽==鹽+水

酸+鹽-新酸+新鹽

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

(6)與堿的中和反應(yīng)

酸+堿-鹽+水

示例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

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