高中化學(xué)元素周期表讀法(高中化學(xué)關(guān)于元素周期表的知識點)

元素周期表和元素周期律是高考常見考點之一，學(xué)生必須掌握所涉及的知識點。今天我為大家整理了高中化學(xué)元素周期表的6個必備知識點以及相應(yīng)的29個誤區(qū)！

01原子結(jié)構(gòu)

(1)所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成。

正例：612C、613C和614C原子具有相同的質(zhì)子數(shù)6，但中子數(shù)不同，分別為6、7和8。

反例：只有氕（11H）原子沒有中子，中子數(shù)為0。

(2)所有原子中的中子數(shù)均大于質(zhì)子數(shù)。

正例1：613C、614C、13H等大多數(shù)原子中中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。

正例2：大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）大于質(zhì)子數(shù)的兩倍。

反例1：氕（11H）沒有中子，且中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。

反例2：氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S),鈣

(3)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子必定屬于同一元素。

正例：同一元素的不同粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)：H+、H-、H等。

反例1：不同的中性分子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

反例2：不同的陽離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)，如：Na+、H3O+、NH4+。

反例3：不同的陰離子可以具有相同的質(zhì)子數(shù)，例如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。

02電子云

(4)所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成。

(5)在氫原子的電子云圖中，一個小黑點代表一個電子。

更正意義：小黑點只代表電子出現(xiàn)在原子核外空間的機(jī)會。

03元素周期性

（6）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增大而周期性變化的規(guī)律。

概念糾正：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而周期性變化的規(guī)律。

(7)不易失去電子的元素必須具有較強(qiáng)的獲得電子的能力。

反例1：稀有氣體元素很少與其他元素發(fā)生反應(yīng)。即使與氟氣反應(yīng)，也會形成共價化合物，不會失去電子，獲得電子的能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素既不容易失去電子，也不容易得到電子。它們主要形成共價化合物，不會獲得或失去電子。

注：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主要力量。它們可以形成單質(zhì)原子晶體：金剛石、硅晶體；它們還可以形成復(fù)合原子晶體：二氧化硅（晶體、石英）、碳化硅（金剛砂）。

(8)電子層數(shù)越多的粒子，其半徑必然越大。

正例1：同一主族元素的原子，電子殼層數(shù)較多的原子半徑一定較大，r(I)r(Br)r(Cl)r(F)。

正例2：同一主族元素的離子，電子殼層數(shù)較多的離子半徑一定較大，r(Cs+)r(Rb+)r(K+)r(Na+)r(Li+)。

反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。

(9)所有非金屬元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于8。

正例1：前20個元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8。

反例1：前20個元素中，H、B、O、F是例外。

(10)所有主族元素的最高正價數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即該元素的主族數(shù))。

正例1：前10位元素中，H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正價等于該元素原子最外層電子數(shù)（即主族元素）元素的組號）。

反例1：前10個元素中，O和F是例外。

(11)如果含氧酸鹽含有氫，則該鹽必須是酸式鹽。

正例1：常見酸鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3是正鹽，因為H3PO3是二元酸，NaH2PO3是酸式鹽。

反例2：NaH2PO2是正鹽，因為H3PO2是一元酸。

(12)酸性鹽水溶液必須呈酸性。

正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸性鹽水溶液電離后呈酸性。

反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸性鹽水溶液都會因水解而變成堿性。

04元素周期表

(13)最外層電子層只有一個電子的元素必須是IA元素。

正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素的原子最外層只有一個電子，排列為IA。

反例1：最外層只有一個電子的元素可以是IB元素，例如Cu、Ag、Au。

反例2：最外層只有一個電子的元素也可以是VIB族的Cr和Mo。

(14)最外層電子層只有2個電子的元素必須是IIA族元素。

正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子，排列為IIA。

反例1：最外層只有2個電子的元素可以是IIB族元素，例如：Zn、Cd、Hg。

反例2：最外層電子只有2個的元素也可以是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)、ETC。

(15)第8、9和10列是VIIIB。

定義修正：僅由長周期元素組成的群是子群。由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，第8、9和10列被指定為VIII族而不是VIIIB族。

(16)第18欄為VIIIA。

定義修正：由短周期元素和長周期元素組成的群為主群。該列的成員是：氦、氖、氬、氪、氙和氡。由于其化學(xué)性質(zhì)異常惰性，曾被稱為惰性氣體族，后來改為稀有氣體族。由于其化學(xué)惰性，很難形成化合物，通常價態(tài)為0，現(xiàn)稱為零基團(tuán)。

05化學(xué)鍵

(17)僅由相同元素組成的物質(zhì)必須是純物質(zhì)。

正例：H2、D2、T2混合在一起通常被認(rèn)為是純物質(zhì)。

反例：同素異形體形成混合物，如金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等。

(18)共價化合物可以含有離子鍵。

概念糾正：共價化合物一定不能含有離子鍵，因為同時含有離子鍵和共價鍵的化合物稱為離子化合物。

(19)具有非極性鍵的化合物必須是共價化合物。

正例：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個以上碳原子的有機(jī)非金屬化合物。

反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機(jī)金屬化合物含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

(20)氫化物必須是共價化合物。

正例：非金屬氫化物必須是共價化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

反例：固體金屬氫化物NaH和CaH2是離子化合物。

(21)鍵能越大，含有該鍵的分子必然越穩(wěn)定。

正例1：HF的鍵能比HI大，HF比HI更穩(wěn)定。

正例2：MgO的鍵能比NaF大，MgO比NaF穩(wěn)定，MgO的熔沸點比NaF高。

正例3：Al的鍵能比Na大，Al比Na穩(wěn)定，Al的熔沸點比Na高。

反例：疊氮酸HN3中氮和氮的三鍵能很大，但HN3很不穩(wěn)定。

(22)僅由非金屬元素組成的化合物必須是共價化合物。

正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、碳?xì)浠衔?、碳?xì)浠衔锏暮跹苌?、單糖、二糖等僅由非金屬元素組成的化合物必須是共價化合物。

反例：銨鹽（NH4Cl）和類銨鹽（PH4I）是離子化合物。

(23)活性金屬與活性非金屬形成的化合物必須是離子化合物。

正例：活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物如氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等一定是離子化合物。

反例：例外情況AlCl3不是離子化合物。

(24)非金屬元素中必須存在非極性鍵。

正面例子：非極性鍵必須存在于氫、金剛石、石墨、氮、氧、臭氧、氟、氯、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬元素中。

反例：稀有氣體都是單原子分子，元素中不存在非極性鍵。

(25)非金屬元素一般是非極性分子。

正例：同核雙原子分子：氫、氮、氧、氟、氯，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。

反例：臭氧分子是極性分子。

(26)由非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子。由非極性鍵形成的多原子分子，如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子。

反例：臭氧分子是由非極性鍵組成的有角分子，其空間結(jié)構(gòu)是不對稱的，因此臭氧分子是極性分子。

06晶體結(jié)構(gòu)

(27)晶體中若有陽離子，則必定含有陰離子。

正例：如果離子晶體中有陽離子，則也一定有陰離子。

反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，但沒有其他陰離子。

(28)具有金屬光澤并能導(dǎo)電的元素物質(zhì)一定是金屬元素。

正例：金屬的物理共同特征是具有金屬光澤、不透明性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

反例：石墨和硅晶體雖然具有金屬光澤，但它們都是非金屬元素，石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。

(29)固體必須是晶體。

正例：固體鹽是晶體，鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。

反例：雖然CuSO4和Na2CO3是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，而CuSO4·5H2O和Na2CO3·10H2O是晶體。

(30)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，其熔點和沸點必然越高。

正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素和烷烴的同系物）的相對分子質(zhì)量越大，其熔點和沸點必然越高。

反例：同族非金屬氫化物中含有氫鍵的化合物熔沸點會出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，如：HFHI、NH3AsH3、H2OH2Te。

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