學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變

大家好，今天小編關(guān)注到一個比較有意思的話題，就是關(guān)于學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變的問題，于是小編就整理了1個相關(guān)介紹學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變的解答，讓我們一起看看吧。

我高中化學(xué)突然就不行了，初中時候還很好的，有沒有人能給我點方法?。?/h3>

初中化學(xué)講述的主要是化學(xué)學(xué)科最基本的知識概念和最基本的實驗操作技能，

高中化學(xué)在知識范圍上拓寬了，在概念和化學(xué)原理上加深了，提高了理解的難度，高中化學(xué)計算也變復(fù)雜了，

因此，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)難度比初中化學(xué)增大了許多，從某種程度上說，沒有掌握好學(xué)習(xí)高中化學(xué)的方法，高中化學(xué)學(xué)習(xí)成績的提高是有較大難度的，

但是，理解了高中化學(xué)的學(xué)科特點，掌握了一定的學(xué)習(xí)方法，加上自己的勤奮，高中化學(xué)學(xué)習(xí)也是可以達(dá)到優(yōu)秀成績的。

學(xué)好高中化學(xué)要注意以下幾個方面
1. 一定要全面精準(zhǔn)理解化學(xué)基本概念和化學(xué)原理；

比如：電解質(zhì)是溶于水或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

這個概念要從下面幾點加以理解：
溶于水能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆彩请娊赓|(zhì)；

熔融狀態(tài)就是液態(tài)；
電解質(zhì)一定是化合物；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

在溶于水或者熔化狀態(tài)下，某些化合物能夠?qū)щ?，是因為它發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的陰陽離子；

進(jìn)一步概括，電解質(zhì)就是在一定的條件下自身能夠電離的化合物。

2.準(zhǔn)確理解記憶化學(xué)方程式和其他化學(xué)符號，這一關(guān)一定要過

3. 全面準(zhǔn)確記憶物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)

4. 掌握重要的物質(zhì)制取原理，收集方法，實驗步驟和注意事項

5.經(jīng)常對化學(xué)知識點進(jìn)行歸納整理

6.化學(xué)學(xué)習(xí)的特點就是，知識點掌握好了，化學(xué)題目就會了

7.化學(xué)上有疑難問題，一定要請教老師和同學(xué)

8.做題之前要先復(fù)習(xí)回憶一下相關(guān)知識點

9. 做一定數(shù)量的化學(xué)題是必須的，做練習(xí)之后要有反思和總結(jié)

10.考試以后要進(jìn)行錯題分析總結(jié)，可以做一個錯題本

11.注意化學(xué)答題語言的規(guī)范性和準(zhǔn)確性

12.化學(xué)知識要反復(fù)加深記憶理解

13. 樹立信心，高中化學(xué)一定是可以學(xué)好的

我認(rèn)為這主要是由于上高中后，學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變沒有轉(zhuǎn)好。

初中的化學(xué)知識還是很基礎(chǔ)的，主要是一些定性的、概念性的知識較多，一是一，二就是二，考試中考到的化學(xué)反應(yīng)也基本上是教材中涉及到的，反應(yīng)原理和方程式都比較簡單、基礎(chǔ)。有些同學(xué)雖然理解的不是很好，但通過死記硬背的方法，元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)和方程式、化學(xué)現(xiàn)象。說化學(xué)是理科中的文科，也就不奇怪了。

可是到了高中，化學(xué)就是純正的理科了，初中那套死記硬背的方法不好使了，在掌握的基本概念、定義基礎(chǔ)上，必須加強(qiáng)理解，準(zhǔn)確把握化學(xué)原理，并能夠舉一反三，平時也要注意進(jìn)行總結(jié)歸納，形成自己的知識結(jié)構(gòu)。

舉個例子：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要理解氧化還原反應(yīng)是強(qiáng)化劑+強(qiáng)還原劑——弱還原劑+弱氧化劑的過程，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)是化合價的升降，要明確化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的對應(yīng)關(guān)系，以及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念和判斷方法，掌握電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量判斷，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于氧化劑得到的電子數(shù)，也等于還原劑失去的電子數(shù)。對于氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的自身氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比，或反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，或進(jìn)行方程式的書寫和配平，都要建立在對氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律熟練掌握，原理深刻理解的基礎(chǔ)之上。如用熱的濃堿液清洗試管壁上的硫，要明白其原理為：S+NaOH——Na2S+Na2SO3+H2O，然后根據(jù)化合價升價規(guī)律分析知：S既是氧化劑又是還原劑，Na2S是還原產(chǎn)物，Na2SO3是氧化產(chǎn)物，生成1molNa2S得到2mol電子，生成1molNa2SO3失去4mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子總數(shù)相等，確定Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，也就是它們的系數(shù)之比為2:1，然后根據(jù)元素種類和原子個數(shù)不變的規(guī)律，配平方程式：3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O。反應(yīng)中的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2:1。

這個例子說明，高中的學(xué)習(xí)要求理解和應(yīng)用，要找到適合自己的適應(yīng)高中學(xué)習(xí)的方法。高考很多的情景都是新的，但落腳點還是高中基礎(chǔ)知識，是對基礎(chǔ)知識的熟練綜合運用。

學(xué)習(xí)中能夠?qū)Ｗ⒖偟闹饕?guī)律，然后適當(dāng)注意一些特例，會使自己的學(xué)習(xí)更輕松，而且更系統(tǒng)化。

到此，以上就是小編對于學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變的問題就介紹到這了，希望介紹關(guān)于學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變的1點解答對大家有用。