高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最新最全(高三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納)

1、宏觀層面

不同知識(shí)模塊之間的相互關(guān)系和表現(xiàn)（學(xué)科內(nèi)的整合）

(2)同一知識(shí)模塊內(nèi)知識(shí)點(diǎn)之間的相互關(guān)系

例如各種物理量之間的相互轉(zhuǎn)換、有機(jī)化學(xué)“一條醇酸酯、大面積的有機(jī)輻射”等。

建議：首先閱讀教材各章節(jié)的小結(jié)，了解本章知識(shí)點(diǎn)與相關(guān)章節(jié)的聯(lián)系。其次，你必須回憶并在白紙上寫(xiě)下知識(shí)脈絡(luò)圖。特別是必須熟練書(shū)寫(xiě)無(wú)機(jī)元素化合物與重要有機(jī)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、微觀層面

（一）落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，收獲新的一年

基本概念

物質(zhì)的成分和分類(lèi)：

（混合物、純物質(zhì)、化合物、元素、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）運(yùn)用概念辨別和判斷，運(yùn)用類(lèi)比方法和觀察方法完成概念的應(yīng)用，如：分散體：懸浮液、乳液、膠體（性質(zhì)、鑒定、分離、應(yīng)用、制備）

離子反應(yīng)：

（離子方程的書(shū)寫(xiě)與判斷、離子共存、離子濃度）應(yīng)用---利用信息書(shū)寫(xiě)未知離子反應(yīng)方程

氧化還原反應(yīng)：

（氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應(yīng)用---利用信息寫(xiě)出未知氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

物質(zhì)的量：

（NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活運(yùn)用公式和方法進(jìn)行計(jì)算和推理

化學(xué)能和熱能：

（燃燒熱、反應(yīng)熱、熱函、熱函變化、熱化學(xué)方程的寫(xiě)法、蓋斯定律、熱函變化的判斷與計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱的關(guān)系）實(shí)際應(yīng)用

基礎(chǔ)理論

平衡

化學(xué)平衡：

（化學(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡運(yùn)動(dòng)的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程的關(guān)系、速率平衡圖像、速率影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素）實(shí)際問(wèn)題的解決與判斷

電離平衡：

（強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、電離類(lèi)型的書(shū)寫(xiě)、電解質(zhì)強(qiáng)度的實(shí)驗(yàn)證明方法、電導(dǎo)率與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施，以水、醋酸、氨為例，平衡運(yùn)動(dòng)因素、溶液酸堿度判斷、PH測(cè)定、水離子積及影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)關(guān)系、濃稀溶液電導(dǎo)率）實(shí)際判斷與應(yīng)用

水解平衡：

（鹽水解原理、水解平衡運(yùn)動(dòng)的影響因素、水解化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷、三種守恒關(guān)系的推論與應(yīng)用、溶液酸堿度、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用）應(yīng)用

難溶物質(zhì)的沉淀-溶解平衡：

（影響溶度積大小的因素、影響溶解平衡移動(dòng)的因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系）

元素周期表和周期律

（族、周期的書(shū)寫(xiě)與判斷，結(jié)構(gòu)性質(zhì)的梯度規(guī)律（半徑、化合價(jià)、元素、化合物、反應(yīng)強(qiáng)度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子）、代表性物質(zhì)的通式、特殊性質(zhì)）實(shí)際判斷，應(yīng)用確定要素或位置，應(yīng)用規(guī)則解決實(shí)際問(wèn)題。

原子結(jié)構(gòu)

（元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上寫(xiě)法、原子結(jié)構(gòu)圖、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量）

化學(xué)鍵

（化學(xué)鍵概念的應(yīng)用，共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷，電子書(shū)寫(xiě)鍵的斷裂與形成與能量變化的關(guān)系）

化學(xué)能和電能

（學(xué)習(xí)區(qū)分和判斷兩極；電解槽和原電池的工作原理；判斷原電池、電解槽、電鍍槽的電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)式；根據(jù)電極的變化判斷金屬的活性）電極；根據(jù)電解過(guò)程中電極的變化來(lái)判斷電極材料或電解質(zhì)的種類(lèi)；電極反應(yīng)及新型電池的應(yīng)用；電解產(chǎn)物的判斷與計(jì)算）應(yīng)用、判斷、寫(xiě)作

化學(xué)術(shù)語(yǔ)

原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、簡(jiǎn)化結(jié)構(gòu)式。

化學(xué)方程、熱化學(xué)方程、水解方程、電解方程、離子方程。

電離公式（強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程，特別是多元弱酸的階梯電離和氫氧化鋁的兩種形式電離）

電池（雙極反應(yīng)型、燃料電池型）

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式

PS：一定要寫(xiě)正確（客觀事實(shí)、正確符號(hào)、粒子守恒、完備條件等）

單質(zhì)化合物（金屬、非金屬）

堿金屬

（物理化學(xué)性質(zhì)；從原子結(jié)構(gòu)分析相似性和梯度；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化和關(guān)系，從氧化還原的角度理解過(guò)氧化鈉）

幾種重要金屬

（鐵、銅、鋁、鎂；活性；冶煉方法、合金應(yīng)用、合金應(yīng)用及與原金屬性能的比較）

金屬化合物的性能和測(cè)試

（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì)；鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化和還原性質(zhì)）應(yīng)用、制備和測(cè)試

非金屬

（無(wú)機(jī)非金屬材料碳和硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)及碳族在元素周期表中的位置；一氧化碳的污染；硅酸鹽工業(yè)和無(wú)機(jī)非金屬材料的特殊性；一般反應(yīng)要求高溫條件）

海水——氯、溴、碘鹵素元素

（氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、環(huán)境污染；鹵素族的相似性和梯度、溴和碘的工業(yè)提取方法；海水淡化方法、海水綜合利用——氯堿工業(yè)、金屬鎂生產(chǎn)）

硫氧化物、硫酸及其氧基元素

（單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，過(guò)氧化氫的性質(zhì)及催化劑對(duì)其反應(yīng)速率的影響；二氧化硫的污染，三氧化硫的狀態(tài)；它們之間的轉(zhuǎn)化，硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用酸和硫酸鹽的性質(zhì)）

氮、氮氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

（氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)，氨和銨鹽的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備氨的原理、方法和試驗(yàn)；硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用；氮氧化物和含磷洗滌劑的環(huán)境污染；氮在元素周期表中的位置的作用）

有機(jī)化學(xué)（碳?xì)浠衔铩⑻細(xì)浠衔镅苌锏龋?/p>

有機(jī)化合物中碳鍵的特征

典型有機(jī)化合物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的主要化學(xué)性質(zhì)

乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的作用

同系物、異構(gòu)體和官能團(tuán)等基本概念的識(shí)別

重要有機(jī)化合物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、苯酚）的組成、性質(zhì)及應(yīng)用

羥基、羧基、醛基、酯基性質(zhì)檢測(cè)

研究有機(jī)化合物的方法

紅外光譜、質(zhì)譜、氫核磁共振波譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特征推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)測(cè)定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)測(cè)定有機(jī)物性質(zhì)

有機(jī)化合物的共面和共線問(wèn)題

有機(jī)化合物命名法

必需營(yíng)養(yǎng)素

生命中的有機(jī)化合物（碳水化合物-淀粉、油；蛋白質(zhì)-氨基酸）及其他：纖維素、酶、酸性和堿性食物

聚合物合成

有機(jī)反應(yīng)：

取代、縮合、加成、加成聚合、消除

氧化、還原（熱解、裂解）

PS：主體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)化形式的書(shū)寫(xiě)形式（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)，易于識(shí)別），縮合產(chǎn)物的書(shū)寫(xiě)形式（根據(jù)現(xiàn)行教材，寫(xiě)鏈端。一些參考書(shū)上給出的例子和答案按照老課程重寫(xiě)方法，不要寫(xiě)Outofchainend?。?/p>

確定有機(jī)化合物的分子式

計(jì)算（基于相對(duì)密度或下標(biāo)密度、基于水、二氧化碳、基于商余數(shù)法）

按測(cè)量?jī)x器（紅外光譜、質(zhì)譜、氫核磁共振波譜）

根據(jù)屬性確定，根據(jù)框圖信息確定

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（常用儀器使用、物質(zhì)制備）

乙酸乙酯、甲烷置換、乙醇與金屬鈉反應(yīng)、乙醇檢驗(yàn)、乙醛檢驗(yàn)、乙酸檢驗(yàn)、淀粉性質(zhì)、淀粉溶液與鹽分離、肥皂制備-----

建議：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)應(yīng)以課本中必修課1相關(guān)元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)進(jìn)行整理，同時(shí)兼顧必修課2中海水資源開(kāi)發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（二）深入思考問(wèn)題，積累綜合實(shí)力

能夠深入理解基本概念和原理的定義，能夠有條理地復(fù)述關(guān)鍵知識(shí)的形成過(guò)程，能夠結(jié)合所學(xué)內(nèi)容準(zhǔn)確地描述其本質(zhì)，能夠清楚地區(qū)分和比較相似或相似的知識(shí)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，并能進(jìn)行發(fā)散性聯(lián)想、類(lèi)比、相似甚至不同模塊知識(shí)點(diǎn)等。

例如：寫(xiě)離子方程的步驟中“分解”和“不分解”的含義和本質(zhì)是什么？

例如，簡(jiǎn)單金屬陽(yáng)離子的氧化順序可以從金屬的活性順序推導(dǎo)出來(lái)。即電子的得失是一個(gè)對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程，物質(zhì)中質(zhì)子（H+）的得失也是一個(gè)對(duì)立統(tǒng)一的過(guò)程。這對(duì)應(yīng)了我們所學(xué)的哪些知識(shí)呢？

例如：在工業(yè)過(guò)程生產(chǎn)中所謂的“pH調(diào)節(jié)”中，使用NaOH(aq)和CH3COONa(aq)的效果是否相同？他們的原理一樣嗎？使用CH3COONa(aq)調(diào)節(jié)pH值是利用溶液中CH3COO-的水解作用。還是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)CH3COOH？?jī)煞矫娑家紤]還是以某一方面為主？(25,Ka=1.75x10-5,在CH3COOH溶液中，1%)

例如：我們可以用什么方法讓氯水褪色？原則是什么？（可以結(jié)合無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理來(lái)思考）

例如：參考書(shū)中提到的“Fe3+和S2-”或“Fe3+和SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮氧化還原反應(yīng)，不考慮水解或沉淀反應(yīng)。這樣做的依據(jù)是什么？可靠嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？（必須控制變量，但變量是什么？）

建議：充分利用復(fù)習(xí)筆記和試題，對(duì)記不住、不知道、不明白的地方再思考、再問(wèn)。在篩選知識(shí)缺失點(diǎn)和盲點(diǎn)的同時(shí)，還應(yīng)該深入理解概念和原理的本質(zhì)。