高中必背化學(xué)方程式大全(高中必背化學(xué)方程式及離子方程式)

高中化學(xué)必修課11完整化學(xué)方程式

1、鈉在空氣中燃燒（黃色火焰）

2Na+O2==【點燃】Na2O2

鈉塊在空氣中顏色變深

4NaO22Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）

2Na2OO22Na2O2

2、鈉與水的反應(yīng)（漂浮、熔化、游動、振鈴、紅色）

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)，Na2O2是強氧化劑，用于漂白）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

堿性氧化物Na2O與水反應(yīng)

Na2OH2O=2NaOH

4、過氧化鈉可用作呼吸面罩和潛水艇的氧源，原因如下：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

5、純堿（純堿）與鹽酸的反應(yīng)

將純堿溶液滴加到鹽酸中

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+2H+=H2O+CO2

將鹽酸滴加到純堿溶液中，直至過量

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

HCO3-H+H2OCO2

6.小蘇打受熱分解

2NaHCO3==【加熱】Na2CO3+H2O+CO2

7.將固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉的混合物在密閉容器中加熱。

NaHCO3+NaOH==【加熱】Na2CO3+H2O

HCO3-OH-H2OCO32-

（如果溶液中的反應(yīng)有離子方程式）

8.金屬鋰在空氣中燃燒

4Li+O2==【加熱】2Li2O

9.氯氣的性質(zhì)

銅線在氯氣中劇烈燃燒（冒棕色煙）

Cu+Cl2==[點燃]CuCl2

然后加水使綠色溶液（濃縮）變成藍色溶液（稀釋）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

Cl2SO2+2H2OH2SO4+2HCl

2Na+Cl2==[點燃]2NaCl

10.鐵在氯中猛烈燃燒2Fe+3Cl2==[點燃]2FeCl3

11.氫氣在氯氣中燃燒（微弱火焰）

H2+Cl2==【點燃】2HCl

氟氣與氫氣反應(yīng)（暗處會爆炸）

H2+F22HF

12、氯氣溶于水（新產(chǎn)生的氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

13、次氯酸受光分解（強氧化劑、殺菌、漂白劑）

2HClO==【光】2HCl+O2

14、工業(yè)漂白粉生產(chǎn)原理及漂白粉失效

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

2HClO==[輕]2HCl+O2

Ca2-2ClO-CO2H2OCaCO32HClO

15.氯氣的實驗室制備方法：（儀器：分液漏斗、圓底燒瓶）

MnO2+4HCl（濃）==[加熱]MnCl2+Cl2+2H2O

MnO24H2Cl==【加熱】Mn2Cl22H2O

16、將新產(chǎn)生的氯水倒入盛有溴化鈉溶液的試管中。

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

17.鐵與硫的加熱反應(yīng)Fe+S==【加熱】FeS

鐵與氧加熱反應(yīng)3Fe+2O2==【加熱】Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe+3Cl2==【加熱】2FeCl3

18、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）==【加熱】CuSO4+2H2O+SO2

19、碳與濃硫酸反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）==【加熱】2H2O+CO2+2SO2

20、單質(zhì)硅的工業(yè)生產(chǎn)（碳在高溫下還原二氧化硅）

SiO2+2C=(高溫)Si+2CO

21.二氧化硅和氫氧化鈉的反應(yīng)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SiO2+2OH+=SiO32-+H2O

22.氮與氫的反應(yīng)（氨的工業(yè)合成）

N2+3H2[催化劑]2NH3

2NH3【高溫高壓】N2+3H2

23、氮氣和氧氣在放電下發(fā)生反應(yīng)（雷暴影響農(nóng)作物）

N2+O2=(放電)2NO

2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

24.HNO3與Fe的反應(yīng)

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸（常溫）鈍化

用濃HNO3加熱鐵

Fe6HNO3==【加熱】Fe(NO3)33NO23H2O

Fe與稀HNO3反應(yīng)

Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O

3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O

25.當(dāng)NO2和O2的混合物通入水中時，沒有剩余氣體。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

26.當(dāng)NO和O2的混合物通入水中時，沒有剩余氣體。

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

27.氨的催化氧化

4NH3+5O2==[催化劑、加熱]4NO+6H2O

28.碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3==【加熱】NH3H2OCO2

29、用濃鹽酸檢測氨（產(chǎn)生白煙）

HCl+NH3=NH4Cl

30.將硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液混合并添加

(NH4)2SO4+2NaOH==【加熱】2NH3Na2SO2+2H2O

NH4OH==【加熱】NH3H2O

31、混合硝酸銨溶液和氫氧化鈉溶液（不加熱）

NH4NO3+NaOH=NH3·H2O+NaNO3

NH4OHNH3·H2O

32.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al+3O2==2Al2O3

33.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al6H2Al33H2

34.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

35.鋁與三氧化二鐵在高溫下的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

2Al+Fe2O3==[高溫]2Fe+Al2O3

36.鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg+CO2==【點燃】2MgO+C

37.氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

38.將多余的氨滴入硫酸鋁溶液中

Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4

Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4

39.將鹽酸加入氫氧化鋁溶液中

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)33HAl33H2O

Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

40.鐵和水在高溫下的反應(yīng)

3Fe4H2O(g)==【高溫】Fe3O44H2

41.鐵與鹽酸的反應(yīng)

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe2HFe2H2

42.氧化鐵溶于鹽酸

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

43、將氫氧化鈉溶液滴入三氯化鐵中（紅棕色沉淀）

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

Fe33OHFe(OH)3

44、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變成紅棕色沉淀）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

45、將氯氣倒入氯化亞鐵溶液中

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2Fe2Cl22Fe32Cl-

46、將鐵粉加入三氯化鐵溶液中

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2Fe3Fe3Fe2

47.用KSCN檢驗Fe3+離子方程的存在性

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3