初三化學(xué)上冊期末考試試卷及答案(初三化學(xué)上冊電子課本)
化合物中相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量和元素質(zhì)量分數(shù)的計算是初中化學(xué)計算的基礎(chǔ)。
1、相對原子質(zhì)量
由于原子的實際質(zhì)量很小，例如氫原子的實際質(zhì)量：1.-27kg；氧原子的實際質(zhì)量：2.-26kg；如果使用原子的實際質(zhì)量來計算，數(shù)據(jù)量會很大，并且會造成很大的不便。為了計算方便，提出了相對原子質(zhì)量的概念。
相對原子質(zhì)量的定義：一個原子的實際質(zhì)量與一個某種碳原子（碳-12原子，指該碳原子原子核中質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6）實際質(zhì)量的1/12的比值。
1.1、相對原子質(zhì)量知識點：
相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子實際質(zhì)量的1/12作為標準；
相對原子質(zhì)量是個比值，沒有單位；
氧原子相對原子質(zhì)量：16、（正確）氧原子的相對原子質(zhì)量：16g，（錯誤）相對原子質(zhì)量用符號表示為：Ar；
Ar（O）表示為一個氧（O）原子的相對原子質(zhì)量；一個氧（O）原子的相對原子質(zhì)量計算如下：
Ar（O）=16：表示一個氧原子的相對原子質(zhì)量為16。
1.3、相對原子質(zhì)量的大小可以通過元素周期表查找，如下圖所示。
1.2、相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
相對分子質(zhì)量用符號：Mr；
一個分子的相對分子質(zhì)量計算舉例：
2、化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法
2.1、原子的實際質(zhì)量之比等于原子的相對原子質(zhì)量之比。
2.2、化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)
分子中元素的質(zhì)量分數(shù)等于原子的相對質(zhì)量與分子的相對分子質(zhì)量的比值。
元素質(zhì)量分數(shù)計算公式：2.3、一個分子中各元素的質(zhì)量之比等于各元素的相對原子質(zhì)量之比
3、元素質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算習(xí)題
3.1.給定化合物的質(zhì)量，求化合物中元素的質(zhì)量(整體求部分）
100克碳酸鈣（CaCO3）中氧元素的質(zhì)量是多少？3.2.給定化合物中元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量(部分求整體）
固體氫氧化鈉（NaOH）中氧元素的質(zhì)量為16g。固體氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
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