na2co3和nahco3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(na2co3和nahco3的物理性質(zhì))

特別提示

今天給大家分享《Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)探究》，希望對(duì)大家有所幫助~~~

Na2CO3和NaHCO3是孿生兄弟。很多同學(xué)常常感到迷茫、困惑。今天我們將了解它們的聯(lián)系和差異，并探討它們的屬性。

【要點(diǎn)解讀】

1.鑒定

2、去除雜質(zhì)

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

去除雜質(zhì)的方法或試劑

Na2CO3固體(NaHCO3)

加熱

碳酸氫鈉溶液（Na2CO3）

注入足夠的CO2氣體

碳酸鈉溶液（NaHCO3）

加入適量NaOH溶液

3、轉(zhuǎn)型

【直指難點(diǎn)】

1、比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)操作：使用20200mm試管，內(nèi)部安裝15150mm小試管，串聯(lián)小單孔塞和大單孔塞。安裝時(shí)將試管分支與水平面平行放置，試管內(nèi)充滿Na2CO3，小試管內(nèi)充滿NaHCO3，同時(shí)加熱。這樣既簡單又省時(shí)，對(duì)比效果也很明顯。大管溫度高，小管溫度低。如果小管中的碳酸氫鈉分解而大管中的碳酸鈉不分解，則說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)裝置：

2、比較Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度

分別稱取Na2CO3和NaHCO3固體約2g，觀察外觀。

分別加入10滴水，搖動(dòng)試管觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管

繼續(xù)加入等體積的水

概括：

碳酸鈉和碳酸氫鈉都是粉狀固體，碳酸鈉的固體顆粒較大；

碳酸鈉和碳酸氫鈉均溶于水。碳酸鈉溶于水會(huì)放熱，而碳酸氫鈉則不會(huì)明顯放熱；

碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小得多。

3.與鹽酸反應(yīng)

向兩個(gè)燒瓶中加入約50ml2mol/L鹽酸；

將上述Na2CO3和NaHCO3固體加入氣球中

安裝設(shè)備

概括：

碳酸鈉、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)。

碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉的反應(yīng)劇烈

聯(lián)合訓(xùn)練

1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A。相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)

B室溫水中溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C。在酒精燈加熱條件下，前者不分解，后者則分解

D將澄清石灰水分別添加到Na2CO3和NaHCO3溶液中。前者會(huì)出現(xiàn)降水，而后者則不會(huì)出現(xiàn)降水。

2、中國醫(yī)學(xué)家通過研究發(fā)現(xiàn)，小蘇打可以清除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞，為原發(fā)性肝癌的治療開辟了新途徑。下列關(guān)于小蘇打的敘述不正確的是（）

A。可用于制備蘇打水

B可用于糕點(diǎn)生產(chǎn)

C。與H+反應(yīng)易產(chǎn)生CO2

D由飽和鹽水與CO2反應(yīng)制得

3、制備過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）的工業(yè)工藝如下：

下列說法不正確的是（）

A。MnO2可用作穩(wěn)定劑

B“結(jié)晶”時(shí)，添加NaCl的主要作用是提高產(chǎn)物的收率

C。用于“分離”的玻璃儀器主要有燒杯、漏斗和玻璃棒

D2Na2CO3·3H2O2的熱分解是氧化還原反應(yīng)

4、無法確定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是（）

A。取1克混合物，充分加熱，直至質(zhì)量不變，重量減少b克。

B取該混合物1克，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，燃燒，冷卻，得b克固體。

C。取該混合物1克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，用堿石灰完全吸收逸出的氣體，重量增加b克。

D取1克混合物與足量的Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥，得b克固體

5、侯氏制堿原理：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3+NH4Cl，需要制氨、制備NaHCO3、分離干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下圖所示裝置即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ǎ?/p>

A。引入飽和鹽水中的第一種氣體X是CO2

B圖1中的“一系列操作”必須需要玻璃棒

C。圖2所示的裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性。

D為了去除粗鹽溶液中的雜質(zhì)，可以依次加入過量的NaOH、Na2CO3和BaCl2溶液。過濾后，可加入鹽酸調(diào)節(jié)pH值。

7、2016年8月，國際期刊eLife發(fā)表浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院、浙江大學(xué)腫瘤研究所超明、胡迅的論文，引起轟動(dòng)。媒體報(bào)道稱，廉價(jià)的小蘇打有助于餓死癌細(xì)胞。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接設(shè)備，檢查設(shè)備氣密性，將藥品裝入儀器內(nèi)。

步驟2：先讓裝置B反應(yīng)，直至產(chǎn)生的氣體不再溶解在C中，然后將產(chǎn)生的氣體引入另一裝置中。過了一會(huì)兒，C中出現(xiàn)固體，繼續(xù)將兩種氣體通入C中，直到不再產(chǎn)生固體為止。

步驟3：將C中得到的混合物分離，得到NaHCO3固體。

步驟4：向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體沉淀。

(1)下圖所示設(shè)備的連接順序?yàn)椋篴至________；________到________;b至________（填寫接口編號(hào)）。

（2）檢查裝置A氣密性的具體操作是_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（3）A中常用的固體反應(yīng)物是__________；D中的試劑是____________________。

(4)充有無水CaCl2的U形管的作用是_________________________________________。

(5)第四步得到的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約5%8%)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用任何其他試劑來證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡單寫出操作和現(xiàn)象___________

_____________________________________________________________________________。

8、將一定的Na2CO3樣品與一定量的Na2SO4混合（假設(shè)不含結(jié)晶水）。實(shí)驗(yàn)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下方案來測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)學(xué)生A通過測量二氧化碳的質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如下：

主要實(shí)驗(yàn)步驟為：a將空氣注入設(shè)備內(nèi)；b.稱量干燥管B和裝入的堿石灰的總質(zhì)量；C。打開分液漏斗的活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是____________________（可重復(fù)）。

根據(jù)氣流方向從左到右，干燥管A的功能為____________________________，干燥管C的功能為_______________________________________________________

_______________________________________________________________________。

（2）學(xué)生B利用圖一、二、三中的三臺(tái)儀器組裝一個(gè)裝置，完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。樣品已稱重，含有不溶于CO2的液體。

中的衣服是________（填寫字母）。

A。濃硫酸B飽和NaHCO3溶液

C。10mol·L-1鹽酸d2mol·L-1硫酸

相應(yīng)接口用橡皮管連接的方式為：A接________，B接________，C接________（填各接口編號(hào)）。

測量氣體體積時(shí)，組合儀表比裝置更準(zhǔn)確。主要原因是____________。組合儀器相對(duì)于IV設(shè)備的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是____________________。

答案精析

1.D2.D

3、A[MnO2能催化過氧化氫的分解，不能作為反應(yīng)的穩(wěn)定劑。A是錯(cuò)誤的。結(jié)晶過程中加入氯化鈉并攪拌，可以降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉的沉淀，從而提高產(chǎn)品的收率。B正確；“分離”選擇的操作是過濾，過濾所用的玻璃儀器主要是燒杯、漏斗、玻璃棒。C正確；2Na2CO3·3H2O2受熱分解生成碳酸鈉、水和氧氣，并發(fā)生元素化合價(jià)。該變化屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。]

4.C[C項(xiàng)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體除了CO2外，還混有水蒸氣，導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。]

5.C[項(xiàng)目A，氯化銨不穩(wěn)定，加熱時(shí)容易分解形成氨和HCl。當(dāng)溫度稍低時(shí)，兩者可化合生成氯化銨；B項(xiàng)、進(jìn)氣口和排氣口錯(cuò)誤；C、從溶液中分離固體，可以采用過濾的方法；D項(xiàng)，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，不能直接加熱干燥。]

6.B【A項(xiàng)，飽和鹽水中應(yīng)先通入NH3以增加CO2的溶解度，不正確；B項(xiàng)，“系列操作”是蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，所以用的是玻璃棒，正確；C項(xiàng)，比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性，NaHCO3應(yīng)該放在內(nèi)管，Na2CO3應(yīng)該放在外管，不正確；D項(xiàng)、粗鹽溶液去除雜質(zhì)，BaCl2溶液應(yīng)先于Na2CO3溶液去除，引入BaCl2雜質(zhì)，錯(cuò)誤。]

7.(1)聯(lián)邦儲(chǔ)備委員會(huì)

(2)關(guān)閉彈簧夾，通過長頸漏斗向試管內(nèi)加水，使長頸漏斗內(nèi)水面高于試管內(nèi)水面。暫時(shí)擱置一下。若漏斗內(nèi)水面不下降，則說明裝置A的氣密性良好。

(3)石灰石(或大理石或塊狀CaCO3)飽和NaHCO3溶液

(4)吸收多余的NH3

(5)將少量固體放入試管中并加熱。大部分固體會(huì)消失，更多固體會(huì)凝結(jié)在試管口內(nèi)壁上。

分析（1）首先向飽和氯化鈉溶液中通入足量的氨氣，然后通入足量的二氧化碳。反應(yīng)生成NaHCO3固體。然后在裝置A中產(chǎn)生CO2，在裝置B中產(chǎn)生NH3。用裝置D除去CO2中的HCl，將CO2和NH3通入裝置C。要防止NH3被吸回，所以a接f，e接d，b連接到c。

(2)采用液差法測試裝置A的氣密性。實(shí)驗(yàn)操作：合上彈簧夾，通過長頸漏斗向試管中加水，使長頸漏斗內(nèi)水面為高于試管內(nèi)水面，靜置一段時(shí)間，漏斗內(nèi)部水位不下降，說明裝置A氣密性良好。

(3)A是Kip發(fā)生器的簡單裝置，適用于塊狀固體和液體反應(yīng)制備氣體。A中制備CO2氣體，常用的固體反應(yīng)物是石灰石。產(chǎn)生的CO2含有HCl雜質(zhì)。D裝置的作用是凈化CO2并選擇飽和NaHCO3溶液。

(4)用充滿無水CaCl2的U形管吸收多余的NH3。

8、（1）abcab去除空氣中的二氧化碳，防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收

(2)dDEFiv滴酸的體積也包含在氣體體積中，但組合儀器不允許液體順利滴出

END

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