高中必修一第四章第二節(jié)(高中必修一第四章思維導(dǎo)圖)

大師為大家總結(jié)了《高中化學(xué)必修課1》第4章的知識(shí)點(diǎn)。大家期末復(fù)習(xí)的時(shí)候要認(rèn)真復(fù)習(xí)每一章的知識(shí)點(diǎn)，力求打牢基礎(chǔ)。只有高三后半段的復(fù)習(xí)，你才能運(yùn)用自如，成為黑馬！

1.本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架

2.本章知識(shí)結(jié)構(gòu)概述

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅與二氧化碳的比較

二氧化硅

二氧化碳

類別

酸性氧化物

酸性氧化物

晶體結(jié)構(gòu)

原子晶體

分子晶體

熔點(diǎn)

高的

低的

與水的反應(yīng)方程式

無(wú)反應(yīng)

二氧化碳+水

二氧化碳

與酸的反應(yīng)方程式

SiO2+4HF==SiF4+2H2O

無(wú)反應(yīng)

與燒堿的反應(yīng)方程式

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

減：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

通過(guò)：NaOH+CO2==NaHCO3

與CaO的反應(yīng)方程式

二氧化硅+氧化鈣

硅酸鈣

CaO+CO2==CaCO3

存在狀態(tài)

水晶、瑪瑙、石英、二氧化硅、沙子

人類和動(dòng)物的排放

2、硅及硅化合物的用途

物質(zhì)

使用

硅元素

半導(dǎo)體材料、光伏電池（計(jì)算器、衛(wèi)星、月球車、探測(cè)器）

二氧化硅

配件、儀器、光纖、玻璃

硅酸鈉

礦物膠

碳化硅

砂紙和砂輪用磨料

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較

液氯

新氯水

長(zhǎng)期含氯水

分類

純凈物

混合物

混合物

顏色

黃綠色

黃綠色

無(wú)色

元素

氯氣

Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―，極少量為OH―

H+、Cl-、H2O、

極少量的OH―

稀鹽酸

自然

氧化性

氧化、酸性、漂白

酸性

2.氯氣的性質(zhì)

與金屬鈉的反應(yīng)方程式

2Na+Cl2

2氯化鈉

與金屬鐵的反應(yīng)方程式

2Fe+3Cl2

2氯化鐵

與金屬銅的反應(yīng)方程式

銅+氯

氯化銅

與氫氣的反應(yīng)方程式

氫氣+氯氣

2HCl；

氫氣+氯氣

2HCl

與水的反應(yīng)方程式

H2O+Cl2==HCl+HClO

漂白劑溶液反應(yīng)方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制造漂白粉的反應(yīng)方程式

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備

MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2+2H2O

氯離子測(cè)試試劑及反應(yīng)方程式

硝酸銀溶液

Ag+Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性質(zhì)

物理特性

顏色狀態(tài)

密度

毒性

黃綠色

___比空氣大___

有毒

化學(xué)性質(zhì)

酸性

與水的反應(yīng)方程式

SO2+H2O==H2SO3

與燒堿的反應(yīng)方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：因能與某些有色物質(zhì)形成：無(wú)色物質(zhì)

我了解到的具有漂白特性的物質(zhì)

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣的反應(yīng)方程式

2SO2+O2===2SO3

與氯水的反應(yīng)方程式

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

氧化性

與硫化氫的反應(yīng)方程式

SO2+2H2S==3S+2H2O

2.濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

濃硫酸

濃硝酸

相同點(diǎn)

與銅反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2+2H2O

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

與木炭發(fā)生反應(yīng)

C+2H2SO4(濃)

CO2+2SO2+2H2O

C+4HNO3(濃)

CO2+4NO2+2H2O

與鐵和鋁發(fā)生反應(yīng)

會(huì)發(fā)生鈍化，因此可用鐵或鋁容器儲(chǔ)存冷的濃硫酸和濃硝酸。

共同點(diǎn)和不同點(diǎn)

吸水劑——干燥劑

脫水——蔗糖變黑

王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

補(bǔ)充：（1）硫和一些含硫化合物自然界中既有游離硫，也有化合硫，如火山口附近、地殼巖層、礦煤和石油等。

硫磺：淺黃色硫磺能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。亞硫酸鈉有弱氧化性。亞硫酸鈉與亞硫酸一樣容易被氧化。3、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

4.硫酸鹽

3.氨氣、氨水和銨鹽的性質(zhì)

氨氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

水溶性

無(wú)色有刺激性氣味的氣體

__比空氣小___

易溶解（1：_700_）可形成噴泉，水溶液呈堿性。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

與水的反應(yīng)方程式

氨水+水

氨·水

NH4++OH―

與鹽酸的反應(yīng)方程式

NH3+HCl==NH4Cl

實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2NH3+2H2O

氨成分

NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、極少量的H+

銨鹽

物理性質(zhì)：銨鹽均為無(wú)色晶體，可溶于水

化學(xué)性質(zhì)

氯化銨分解反應(yīng)方程式

氯化銨

NH3+HCl

碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式

碳酸氫銨

NH3+H2O+CO2

補(bǔ)充：硝酸的性質(zhì)

NO2、NO、O2和H2O反應(yīng)的計(jì)算

分析反應(yīng)原理：

1、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2、二氧化氮和氧氣同時(shí)與水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3、一氧化氮和氧氣同時(shí)與水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3遇到此類計(jì)算問(wèn)題時(shí)，首先要了解所涉及的反應(yīng)原理，然后再進(jìn)行計(jì)算。