化學(xué)九年級酸和堿知識點(九年級化學(xué)酸與堿知識)

考點1常見酸的主要性質(zhì)和用途，認識酸的腐蝕性。

酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們?nèi)芙庠谒袝r產(chǎn)生的陽離子都是氫離子(H+)。

一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較

物理性質(zhì)

純濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味和酸味。濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白霧。

純濃硫酸是一種無色、粘稠、油狀液體，不揮發(fā)，有強腐蝕性。溶于水時放出大量的熱。

（酸的性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)

(1)能跟酸堿指示劑作用

鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，而無色酚酞遇鹽酸不變色。

稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅色，但無色酚酞遇稀硫酸不變色。

(2)能跟活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氧氣

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2

Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2

(3)能跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H3O

CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)能跟堿反應(yīng)生成鹽和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)能跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

使用

重要化工原料、除銹、某些試劑和藥物的配制

重要化工原料，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、煉油、除銹等。

電話濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性

(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。

(2)濃硫酸：有吸水性(可用作干燥劑)；脫水（化學(xué)變化、有機物碳化）；強氧化性（與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣）。

(3)濃硝酸：易揮發(fā)，在空氣中易形成白霧，具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成水而不是氫氣。

考點2常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。

堿性物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，因為其溶液中存在的所有陰離子都是氫氧根離子(OH-)。

1、氫氧化鈉特性

氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣，暴露于空氣中潮解，因此可用作某些氣體的干燥劑。同時它還會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存。

2、相關(guān)干燥劑的選擇

原理：干燥劑與被干燥氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。例如濃H2SO4可以干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；固體NaOH可以干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

物理白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液

性質(zhì)其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。俗稱“石灰水”。

(1)能與酸堿指示劑相互作用

NaOH溶液可使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

石灰水可使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅

(2)能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

學(xué)習(xí)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

性質(zhì)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O

(3)與酸反應(yīng)生成鹽和水

優(yōu)質(zhì)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(堿2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

通過Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

(4)能與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

用作制造肥皂的化工原料，廣泛用于建筑材料、制造燒堿、漂白粉等。

用于造紙、紡織等行業(yè)配制波爾多液等農(nóng)藥，改良酸性土壤

考點3會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。

1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。

2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。

3.溶液的酸堿度

pH溶液的酸堿度常用pH來表示。pH值范圍通常在_0----14_之間。

改變?nèi)芤簆H值的方法：

為了提高溶液的pH值，添加堿溶液、金屬氧化物或水；

為了降低溶液的pH值，可添加酸溶液或水。

.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。

(1)中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。

(2)測量人體內(nèi)或排出液體的pH值，有助于了解人體的健康狀況。

(3)許多化工生產(chǎn)需要在一定的酸性和堿性溶液中進行。

(4)測量雨水的酸度和堿度可以幫助您了解空氣污染情況。

(5)農(nóng)作物一般生長在中性或近中性土壤中