控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(控制變量在反應(yīng)速率中的應(yīng)用)

1.（2019·內(nèi)蒙古包頭四校聯(lián)考）已知x溶液與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應(yīng)。目前，4個(gè)20mL的4mol·L-1氫氧化鈉溶液分別與以下4個(gè)x溶液發(fā)生反應(yīng)。其中，反應(yīng)最快的是（）

A。10,20mL3mol·L-1x溶液

B20,30mL2mol·L-1x溶液

C。20,10mL5mol·L-1x溶液

D10,10mL2mol·L-1x溶液

2.（2021·銀川模擬）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓力為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）)H0，下列說法正確的是()

A。保持容器體積不變，加入1molH2(g)，反應(yīng)速率肯定會(huì)增加

B保持容器體積不變，加入1molN2（N2不參與反應(yīng)），反應(yīng)速度肯定會(huì)加快。

C。保持容器內(nèi)氣壓恒定，加入1molN2（N2不參與反應(yīng)）。反應(yīng)速度肯定會(huì)加快。

D保持容器內(nèi)氣壓恒定，并向其中添加1molH2(g)和1molI2(g)。反應(yīng)速度肯定會(huì)加快。

3（2019·福州質(zhì)檢）反應(yīng)在定容密閉容器中進(jìn)行：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）H=akJ·mol-1；某科研團(tuán)隊(duì)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2濃度的轉(zhuǎn)化率（SO2和NO初始量不變）隨條件P的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A。10-15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率小于15-20分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率，P為升高溫度

B10-20分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率小于20-40分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。P是還原SO3的濃度。

C。10-15分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率大于40-50分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率，P為降低的壓力

D在該反應(yīng)中，隨著反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低

4、（2020年安徽省含山中學(xué)月考）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合物常用作碳鋼的緩蝕劑。碳鋼在室溫下三種不同介質(zhì)中腐蝕速率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A。鹽酸濃度越大，腐蝕速度越快

B當(dāng)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小

C。碳鋼的腐蝕速率并不隨著硫酸濃度的增加而增加，說明反應(yīng)速率與c(H+)不成正比

D對(duì)比鹽酸和硫酸的兩條曲線可以看出，Cl-也可能影響碳鋼的腐蝕速率。

5.（2020年·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校高中二試）生物浸出是利用細(xì)菌等微生物從固體中浸出金屬離子。具有速度快、浸出率高的特點(diǎn)。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌。其對(duì)ZnS礦石的浸出機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A。浸出過程中無需補(bǔ)充鐵鹽

B溫度越高，ZnS浸出速度越快

C。反應(yīng)II的方程式為2Fe3ZnS===Zn22Fe2S

D理論上，反應(yīng)I每消耗3.36LO2可浸出19.5gZn2+（標(biāo)準(zhǔn)條件）

6.（2020·四川省新津中學(xué)高中統(tǒng)考）一組探討了實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

序列號(hào)

溫度

硫酸溶液

KI溶液

1%淀粉溶液體積

藍(lán)色時(shí)間出現(xiàn)

20

0.10摩爾·L1

10毫升

0.40摩爾·L1

5毫升

1毫升

40秒

20

0.10摩爾·L1

10毫升

0.80摩爾·L1

5毫升

1毫升

21秒

50

0.10摩爾·L1

10毫升

0.40摩爾·L1

5毫升

1毫升

5秒

80

0.10摩爾·L1

10毫升

0.40摩爾·L1

5毫升

1毫升

沒有看到藍(lán)色

下列說法正確的是（）

A。由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比

B實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將H2SO4溶液和淀粉溶液混合

C。I-被O2氧化過程中，H+僅降低活化能

D從實(shí)驗(yàn)可以看出，溫度越高，反應(yīng)速度越慢。

7.（2021年簡(jiǎn)陽市陽安中學(xué)2月中考）下列說法正確的是（）

A。使用催化劑可以減少化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)

BFeCl3和MnO2都能加速H2O2的分解。在相同條件下，它們的H2O2分解率變化相同。

C。當(dāng)探索溫度對(duì)硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)采用以下操作順序：首先將兩種溶液混合并混合時(shí)間，然后將水浴加熱至設(shè)定溫度并測(cè)量反應(yīng)速率

D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

8.（2020·北京延慶期中考試）學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室研究鋅與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序列號(hào)

鋅質(zhì)量

鋅狀況

c(H2SO4)

V(H2SO4)

金屬消失時(shí)間

1

0.10克

粒子

0.5摩爾·L1

50毫升

500秒

2

0.10克

粉末

0.5摩爾·L1

50毫升

50秒

3

一個(gè)g

粒子

1.0摩爾·L1

50毫升

125秒

分析以上數(shù)據(jù)并回答下列問題

(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則a=________。

預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

10.（2020·懷仁市第一中學(xué)高考）KI溶液在酸性條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。以下實(shí)驗(yàn)記錄可回答以下問題：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/C

30

40

50

60

70

顯色時(shí)間/s

160

80

40

20

10

(1)該反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)的目的是探討________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

I22S2O===2IS4O（快）

(1)在KI、Na2S2O3和淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液。當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。為了保證能夠觀察到藍(lán)色，S2O和S2O物質(zhì)的初始量需要滿足關(guān)系n(S2O):n(S2O)______________。

(2)如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的缺點(diǎn)是

_______________________________________________________________________。

(3)為了探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序列號(hào)

試劑體積V/mL

顯色時(shí)間t/s

K2S2O8溶液

KI

水

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10

10

0

4

1

26.8

5

10

5

4

1

54.0

2.5

10

V1

4

1

108.2

10

5

5

4

1

53.8

5

7.5

7.5

4

V2

t1

表中的V

1=______毫升，原因是

_________________________________________________;V

2=______毫升，原因是

______________________________________________________________。顯色時(shí)間t1約為______________。

(4)由表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是

____________________________________________________________________________________________________________________。